La molarità descrive la relazione tra le moli di soluto e il volume della soluzione. Per calcolare la molarità, puoi iniziare con moli e volume, massa e volume o moli e millilitri. Inserendo questa variabile nella formula di base per il calcolo della molarità, otterrai la risposta corretta.
Fare un passo
Metodo 1 di 4: calcolo della molarità con moli e volume
Passaggio 1. Conoscere la formula di base per il calcolo della molarità
La molarità è il numero di moli di soluto diviso per il volume della soluzione in litri. Pertanto, è scritto come: molarità = moli di soluzione / litro di soluzione
Problema di esempio: qual è la molarità di una soluzione contenente 0,75 moli di NaCl in 4,2 litri?
Passaggio 2. Ricerca il problema
Trovare la molarità richiede di conoscere il numero di moli e il numero di litri. Se entrambi sono noti in questo problema, non è necessario un altro calcolo.
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Esempio di problemi:
- Moli = 0,75 moli di NaCl
- Volume = 4,2 L
Passaggio 3. Dividi il numero di moli per il numero di litri
Il risultato della divisione è il numero di moli per litro di soluzione, che prende il nome di molarità.
Problema di esempio: molarità = moli di soluto / litro di soluzione = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142
Passaggio 4. Scrivi la tua risposta
Arrotonda il numero di cifre a due o tre cifre dopo la virgola, a seconda della richiesta dell'insegnante. Quando scrivi la risposta, abbrevia la molarità con M e annota l'abbreviazione chimica della soluzione utilizzata.
Esempio di problemi: 0,179 M NaCl
Metodo 2 di 4: calcolo della molarità utilizzando massa e volume
Passaggio 1. Conoscere la formula di base per il calcolo della molarità
La molarità mostra la relazione tra il numero di moli di soluto per litro di soluzione o il volume di quella soluzione. Nella formula, la molarità è scritta come: molarità = moli di soluto / litro di soluzione
Problema di esempio: qual è la molarità della soluzione formata sciogliendo 3,4 g di KMnO4 in 5, 2 litri d'acqua?
Passaggio 2. Ricerca il problema
Trovare la molarità richiede di conoscere il numero di moli e il numero di litri. Se non conosci il numero di moli, ma conosci il volume e la massa della soluzione, dovrai usare queste due cose per calcolare il numero di moli prima di continuare.
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Esempio di problemi:
- Massa = 3,4 g KMnO4
- Volume = 5, 2 L
Passaggio 3. Trova la massa molare della soluzione
Per calcolare il numero di moli di massa o grammi della soluzione utilizzata, è necessario prima determinare la massa molare della soluzione. Questo può essere fatto sommando la massa molare di ciascun elemento presente nella soluzione. Trova la massa molare di ciascun elemento usando la tavola periodica degli elementi.
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Esempio di problemi:
- Massa molare K = 39,1 g
- Massa molare Mn = 54,9 g
- Massa molare O = 16,0 g
- Massa molare totale = K + Mn + O + O + O + O = 39, 1 + 54, 9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
Passaggio 4. Converti i grammi in moli
Ora che hai la massa molare della soluzione, devi moltiplicare il numero di grammi disciolti nella soluzione per il fattore di conversione di 1 per peso (massa molare) della soluzione. Questo ti darà il numero di moli di soluzione per questa equazione.
Problema di esempio: grammi disciolti * (1/massa molare disciolta) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
Passaggio 5. Dividi il numero di moli per il numero di litri
Poiché hai già il numero di moli, puoi dividerlo per il numero di litri di soluzione per trovare la molarità.
Problema di esempio: molarità = moli di soluto / litro di soluzione = 0,0215 mol/5, 2 L = 0,004134615
Passaggio 6. Scrivi la tua risposta
Devi arrotondare il tuo numero di poche cifre dopo la virgola, come richiesto dal tuo insegnante. Di solito, devi arrotondare di due o tre posizioni dopo la virgola. Inoltre, quando scrivi la risposta, abbrevia la molarità a M e annota la soluzione utilizzata.
Esempio di problemi: 0,004 M KMnO4
Metodo 3 di 4: calcolo della molarità con talpe e millilitri
Passaggio 1. Conoscere la formula di base per il calcolo della molarità
Per trovare la molarità, devi calcolare il numero di moli di soluto per litro di soluzione. I millilitri non possono essere utilizzati. La formula generale utilizzata per trovare la molarità può essere scritta: molarità = moli di soluto / litro di soluzione
Problema di esempio: qual è la molarità di una soluzione contenente 1.2 moli di CaCl2 in 2905 millilitri?
Passaggio 2. Ricerca il problema
Il calcolo della molarità richiede di conoscere il numero di moli e il numero di litri. Se conosci il volume in millilitri anziché in litri, dovrai convertire il volume in litri prima di continuare a calcolare.
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Esempio di problemi:
- Moli= 1.2 moli di CaCl2
- Volume = 2905 ml
Passaggio 3. Converti millilitri in litri
Trova il numero di litri dividendo il numero di millilitri per 1000, perché ci sono 1000 millilitri per ogni litro. Nota che puoi anche spostare la virgola decimale di tre posizioni a sinistra.
Problema di esempio: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L
Passaggio 4. Dividi il numero di moli per il numero di litri
Poiché conosci già il numero di litri, puoi dividere il numero di moli di soluto per il numero di litri per trovare la molarità della soluzione.
Esempio problema: molarità = moli di soluto / litro di soluzione = 1.2 moli di CaCl2 / 2,905 litri = 0,413080895
Passaggio 5. Annota la tua risposta
Arrotonda il numero di poche cifre dopo la virgola come richiesto dal tuo insegnante (di solito due o tre cifre dopo la virgola). Quando scrivi la risposta, dovresti scrivere l'abbreviazione di molarità con M e annotare la soluzione.
Esempio di problemi: 0,413 M CaCl2
Metodo 4 di 4: ulteriori problemi pratici
Passaggio 1. Trovare la molarità della soluzione formata sciogliendo 5,2 g di NaCl in 800 ml di acqua
Identificare i valori dati nel problema: massa in grammi e volume in millilitri.
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- Massa = 5,2 g NaCl
- Volume = 800 ml di acqua
Passaggio 2. Trova la massa molare di NaCl
Fate questo aggiungendo la massa molare del sodio, Na, e la massa molare del cloro, Cl.
- Massa molare Na = 22,99 g
- Massa molare Cl = 35,45 g
- Massa molare di NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
Passaggio 3. Moltiplicare la massa disciolta per il fattore di conversione della massa molare
In questo esempio, la massa molare di NaCl è 58,44 g, quindi il fattore di conversione è 1 mol / 58,44 g.
Moli di NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol
Passaggio 4. Dividi 8000 ml di acqua per 1000
Poiché ci sono 1000 millilitri per litro, devi dividere il numero di millilitri in questo problema per 1000 per trovare il numero di litri.
- Puoi anche moltiplicare 8000 ml per un fattore di conversione di 1 L / 1000 ml.
- Per abbreviare il processo, puoi spostare il punto decimale a sinistra di tre posizioni, senza bisogno di moltiplicare o dividere nulla.
- Volume = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
Passaggio 5. Dividere il numero di moli di soluto per il numero di litri di soluzione
Per trovare la molarità, è necessario dividere 0,09, il numero di moli di NaCl disciolto, per 0,8 L, il volume della soluzione in litri.
molarità = moli di soluto / litro di soluzione = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol/L
Passaggio 6. Organizza le tue risposte
Arrotonda la tua risposta a due o tre cifre decimali e abbrevia la molarità con M.
