I composti ionici sono un tipo di composto chimico composto da cationi metallici (ioni positivi) e anioni non metallici (ioni negativi). Per nominare un composto ionico, tutto ciò che devi fare è cercare i nomi dei cationi e degli anioni che compongono il composto e assicurarti di cambiare le terminazioni dei nomi dei metalli secondo necessità. Innanzitutto, scrivi il nome del metallo, seguito dal nome del non metallo con il nuovo suffisso. Per problemi con composti ionici con metalli di transizione, calcolare anche la carica sullo ione metallico come passaggio aggiuntivo.
Fare un passo
Metodo 1 di 3: denominazione del composto ionico di base
Passaggio 1. Guarda la tavola periodica degli elementi
Per nominare un composto ionico, tutte le informazioni di cui hai bisogno sono in realtà nella tavola periodica. I composti ionici sono formati da ioni metallici (cationi) e non metalli (anioni). Puoi cercare elementi metallici a sinistra e al centro della tavola periodica (ad esempio, bario, radio e piombo) e cercare elementi non metallici sul lato destro della tavola periodica.
- Gli anioni generalmente appartengono ai gruppi 15, 16 o 17 della tavola periodica. La maggior parte delle versioni della tavola periodica utilizza la codifica a colori per identificare elementi metallici e non metallici.
- Se non disponi di una copia della tavola periodica, puoi visualizzarla online all'indirizzo:
Passaggio 2. Scrivi la formula per il composto ionico
Supponiamo che il composto ionico nel tuo problema sia NaCl. Usa una penna o una matita per scrivere la formula per questo composto su carta. Oppure, in classe, scrivi "NaCl" alla lavagna.
Questo è un esempio di un composto ionico di base. I composti ionici basici non hanno metalli di transizione e sono composti solo da 2 ioni
Passaggio 3. Annota il nome del metallo
La prima parte del composto ionico è chiamata "catione" che è un metallo. Questa è la parte caricata positivamente del composto ed è sempre scritta per prima nella formula del composto ionico. Guarda la tavola periodica per il nome dell'elemento "Na", se necessario. "Na" è sodio. Quindi, scrivi "sodio".
Qualunque sia il composto ionico nel problema, il nome del metallo è sempre scritto per primo
Passaggio 4. Aggiungi il suffisso "ide" allo ione non metallico
Il secondo componente nei composti ionici è l'anione non metallico. Scrivi il nome di questo componente non metallico insieme al suffisso "ida". Come per l'esempio sopra, il componente anionico è "Cl", cioè cloro. Per aggiungere la desinenza "ida", sottrarre semplicemente 1-2 sillabe (in questo caso -in) dal nome non metallico e sostituirlo con "ida". In questo modo, "Cloro" diventerà "Cloruro".
Questa regola di denominazione si applica anche ad altri anioni. Ad esempio, in un composto ionico, "Fosforo" diventerebbe "Fosfuro" e "Iodio" diventerebbe "Ioduro"
Passaggio 5. Combina i nomi dei cationi e degli anioni
Dopo aver trovato i nomi per i due componenti di un composto ionico, hai quasi finito! Ora devi solo combinarli. Quindi, "NaCl" può essere scritto come "cloruro di sodio".
Passaggio 6. Esercitati a nominare composti ionici più semplici
Ora che sai come nominare i composti ionici, prova a nominare alcuni dei composti ionici più semplici. Ricordare alcuni composti ionici comunemente trovati può aiutarti a capire meglio come denominare i composti ionici. Ricorda che non è necessario prestare attenzione al numero di ioni separatamente quando si nominano i composti. Di seguito sono riportati alcuni esempi di composti ionici comunemente trovati:
- Li2S = solfuro di litio
- Ag2S = solfuro d'argento
- MgCl2 = cloruro di magnesio
Metodo 2 di 3: denominazione di composti ionici che hanno metalli di transizione
Passaggio 1. Scrivi la formula per il composto ionico
Ad esempio, supponiamo di lavorare sul seguente problema composto: Fe2oh3. I metalli di transizione si trovano al centro della tavola periodica, tra cui platino, oro e zirconio. Devi includere numeri romani nel nome di un composto ionico come questo.
I metalli di transizione richiedono più attenzione nella denominazione dei composti ionici perché il loro numero di ossidazione (o carica) può cambiare
Passaggio 2. Scopri la carica di metallo
Se gli ioni metallici nel tuo composto appartengono al gruppo 3 (o più) della tavola periodica, dovrai prima scoprire la loro carica. Il numero del pedice sotto l'anione della coppia di metalli indica la carica del metallo di transizione. I metalli hanno una carica positiva. Quindi, in questo problema di esempio, incrocia il numero 3 di O3 e scrivi +3 di carica su Fe.
- Puoi anche fare il contrario e scrivere una carica di -2 sulla O.
- La carica di ioni metallici è solitamente elencata nelle domande d'esame di chimica a livello di scuola superiore o università.
Passaggio 3. Scrivi il nome del metallo e includi i numeri romani secondo necessità
Leggi la tavola periodica se hai bisogno di scoprire il codice chimico per il metallo nel problema. Poiché il "Fe" nel problema è ferro con una carica +3, puoi scrivere Ferro(III).
Ricorda di usare solo numeri romani quando scrivi il nome di un composto ionico e non quando scrivi la formula chimica
Passaggio 4. Scrivi il nome del non metallo cambiando il finale
Leggi la tavola periodica se dimentichi il nome dell'anione. Poiché "O" è ossigeno, puoi rimuovere la desinenza "-gene" e sostituirla con "-ide" per creare "ossido".
Gli anioni usano sempre la desinenza -ide. Quindi, il nome dell'anione sarà sempre lo stesso indipendentemente dalla coppia di metalli nel composto ionico
Passaggio 5. Combina i nomi dei cationi e degli anioni per formare il nome del composto ionico
Questa parte è esattamente come scrivere il nome di un composto ionico che non ha un metallo di transizione. Combina semplicemente i nomi dei metalli (insieme ai loro numeri romani) e dei non metalli per formare il nome del composto ionico: Fe2oh3 = Ossido di ferro (III).
Passaggio 6. Utilizzare il vecchio metodo di denominazione invece dei numeri romani
Nei vecchi metodi di denominazione, i nomi dei metalli di transizione avevano le desinenze "o" e "i". Prestare attenzione ai due componenti nel composto. Se la carica metallica è inferiore al non metallo, utilizzare il suffisso "o", mentre se la carica metallica è superiore, utilizzare il suffisso "i".
- Fe2+ ha una carica inferiore all'ossigeno (Fe3+ ha una carica maggiore) in modo che "Fe" diventi ferroso. Quindi, il composto Fe.2+O può anche essere scritto come ossido ferroso.
- I termini "traghetto" e "ferroso" sono usati per riferirsi a ioni ferrosi perché il simbolo del ferro è "Fe".
Passaggio 7. Non utilizzare numeri romani quando si nominano composti contenenti zinco o argento
Due metalli di transizione che hanno una carica fissa sono lo zinco (Zn) e l'argento (Ag). Pertanto, le cariche metalliche nei composti ionici composti da zinco o argento non assegnano numeri di pedice agli anioni. Lo zinco è sempre +2 e l'argento è sempre +1.
Ciò significa che non è necessario aggiungere numeri romani o utilizzare vecchi metodi di denominazione per denominare i due elementi
Metodo 3 di 3: denominazione di composti ionici con ioni poliatomici
Passaggio 1. Scrivi la formula per lo ione poliatomico
I composti ionici poliatomici hanno più di 2 ioni. Nella maggior parte dei composti poliatomici, uno degli ioni è un metallo e il resto è un non metallo. Come sempre, leggi la tavola periodica per il nome di ogni ione. Supponiamo di lavorare sul seguente problema composto: FeNH4(COSÌ4)2.
Passaggio 2. Scopri la carica dello ione metallico
Primi ioni SO4 ha una carica di -2. Puoi anche dire che ci sono 2 di questi ioni nel composto scrivendo il numero 2 sotto le parentesi. Questo ione è chiamato "solfato" perché è una combinazione di ossigeno e zolfo. Quindi, la carica è 2 x -2 = -4. Successivamente, NH4, oppure lo ione ammonio ha una carica +1. Puoi dire che questo ione è caricato positivamente perché l'ammoniaca stessa è neutra, mentre l'ammonio ha 1 molecola di idrogeno in più. (L'ammonio è così chiamato perché combina 1 molecola di azoto e 4 molecole di idrogeno.) Aggiungi -4 e 1, quindi il risultato è -3. Ciò significa che lo ione ferro, Fe, deve avere una carica +3 per rendere questo composto neutro.
- I composti ionici sono sempre di carica neutra. È possibile utilizzare queste informazioni per calcolare la carica di uno ione metallico.
- COSÌ4 Ha carica -2 perché manca dei 2 atomi di idrogeno che sarebbero presenti sotto forma di acido solforico.
Passaggio 3. Assegna un nome allo ione metallico
Puoi nominare gli ioni metallici in modo diverso a seconda che tu stia utilizzando il vecchio o il nuovo metodo di denominazione. Quindi, per nominare uno ione metallico, puoi scrivere Ferro(III) o ferrico.
Passaggio 4. Annotare lo ione non metallico
Leggi la tavola periodica per scoprire che "S" è zolfo. L'ammonio non è un elemento, ma si forma quando 1 ione azoto si lega a 4 ioni idrogeno. Quindi devi scrivere "ammonio" e "solfato" o "solfato di ammonio".
"Ammoniaca" diventerà "ammonio" se è caricata positivamente. L'ammoniaca stessa è neutra
Passaggio 5. Combina i nomi di ioni metallici e non metallici
In questo esempio, scrivi il nome del composto FeNH4(COSÌ4)2 come solfato di ferro (III) ammonio.
