3 modi per nominare i composti chimici

2024 Autore: Jason Gerald | [email protected]. Ultima modifica: 2024-01-15 08:17

Dare un nome a semplici composti chimici è molto importante se vuoi avere successo in chimica. Segui questa guida per imparare alcune regole di base per nominare i composti chimici e come nominare i composti che non conosci.

Fare un passo

Metodo 1 di 3: denominazione di composti ionici

Passaggio 1. Conoscere la definizione di composto ionico

I composti ionici contengono metalli e non metalli. Guarda la tavola periodica degli elementi per vedere le categorie di elementi in un composto.

Passaggio 2. Dagli un nome

Per i composti costituiti da due elementi ionici, la denominazione è molto semplice. La prima parte del nome è il nome dell'elemento metallico. La seconda parte è il nome dell'elemento non metallico, che termina in ida.

Esempio: Al₂oh₃. Al₂ = Alluminio; oh₃ = ossigeno. Così il nome divenne ossido di alluminio.

Passaggio 3. Prestare attenzione ai metalli di transizione

I metalli nei blocchi D e F della tavola periodica sono noti come metalli di transizione. La carica di questo metallo è scritta con un numero romano quando si scrive il nome del composto. Questo avviene perché i metalli di transizione possono avere più di un tipo di carica e possono costituire più di un tipo di composto.

Esempio: FeCl₂ e FeCl₃. Fe = Ferro; Cl₂ = Cloruro -2; Cl₃ = Cloruro -3. I nomi dei composti sono cloruro di ferro (II) e cloruro di ferro (III).

Metodo 2 di 3: denominazione di composti poliatomici

Passaggio 1. Comprendere il significato di composti poliatomici

Questi composti sono costituiti da un gruppo di atomi uniti tra loro e l'intera collezione ha una carica positiva o negativa. Puoi fare tre cose fondamentali per i composti poliatomici:

• Aggiungi idrogeno al nome del composto. La parola idrogeno viene aggiunta davanti al nome del composto. Questo riduce una carica negativa. Ad esempio, CO.carbonato₃^2- all'idrogeno carbonato HCO₃^-.

  

• Rimuovere l'ossigeno dal composto. La carica rimane e la fine del composto cambia da -at a -it. Ad esempio: NO₃ essere NO₂, il nome cambiò da nitrato a nitrito”.

  

• Sostituisci l'atomo centrale con un altro atomo dello stesso gruppo periodico. Ad esempio, solfato SO₄^2- può essere selenato SeO₄^2-.

  

Passaggio 2. Ricordare i set di ioni utilizzati più di frequente

Questo gruppo è la base per la formazione della maggior parte dei composti poliatomici. L'ordine della più piccola carica negativa è:

• ione idrossido: OH^-
• Ione nitrato: NO₃^-
• Ione idrogenocarbonato: HCO₃^-
• Ione permanganato: MnO₄^-
• Ione carbonato: CO₃^2-
• Ione cromato: CrO₄^2-
• Ione bicromato: Cr₂oh₇^2-
• Ione solfato: SO₄^2-
• Ione solfito: SO₃^2-
• Ione tiosolfato: S2O₃^2-
• Ione fosfato: PO₄^3-
• Ione ammoniaca: NH₄⁺

Passaggio 3. Disporre i nomi dei composti in base all'elenco

Combina tutti gli elementi nel gruppo ionico e nominali correttamente. Se l'elemento si trova davanti al gruppo ionico, il nome dell'elemento deve essere aggiunto solo davanti al nome del composto.

• Esempio: KMnO₄. Avresti dovuto notare che lo ione MnO₄^- è permanganato. K è potassio, quindi il nome del composto è permanganato di potassio.

  

• Esempio: NaOH. Avresti dovuto notare che lo ione OH^- è idrossido. Na è sodio, quindi il nome del composto è idrossido di sodio.

  

Metodo 3 di 3: denominazione di composti covalenti

Passaggio 1. Comprendere il significato di composti covalenti

I composti covalenti sono formati da due o più elementi non metallici. Nam sneyawa si basa sul numero di atomi presenti. Il prefisso aggiunto al nome del composto è il termine latino per il numero di molecole.

Passaggio 2. Impara l'inizio

Ricorda il prefisso fino a 8 atomi:

• 1 atomo – “Mono-”
• 2 atomi – “Di-”
• 3 atomi – “Tri-”
• 4 atomi – “Tetra-”
• 5 atomi – “Penta-”
• 6 atomi – “Esa-”
• 7 atomi – “Epta-”
• 8 atomi – “Octa-”

Passaggio 3. Assegna un nome al composto

Usando il prefisso corretto, dai un nome al nuovo composto. Aggiungi un prefisso a qualsiasi parte del composto che ha molti atomi.

• Esempio: CO diventerà monossido di carbonio e CO₂ sarà anidride carbonica.

  

• Esempio: N₂S₃ sarà trisolfuro di azoto.

  

• In molti casi, il prefisso mono può essere omesso perché indica che non ci sono altri valori. Questo prefisso è ancora usato per il monossido di carbonio perché è un termine usato fin dai primi sviluppi della chimica.

  

Suggerimenti

• È importante rendersi conto che questo nome non si applica alla chimica organica.
• Queste regole sono fatte per le persone che sono nuove alla chimica e alla scienza. Si applicano regole diverse se hai studiato chimica avanzata, ad esempio la regola delle variabili di valenza.
• Naturalmente, questa regola ha molte eccezioni, ad esempio, anche se ha un 2 alla fine, CaCl₂ ancora chiamato cloruro di calcio, NON dicloruro di calcio come si potrebbe pensare.