Il numero atomico di un elemento è il numero di protoni nel nucleo di un singolo atomo di quell'elemento. Il numero atomico di un elemento o isotopo non cambia, quindi puoi usarlo per trovare altri dati, come il numero di neutroni.
Fare un passo
Parte 1 di 2: Trovare il numero atomico
Passaggio 1. Preparare la tavola periodica degli elementi
Lo forniamo qui, se non ne hai ancora uno. Ogni elemento ha un numero atomico diverso, quindi non ci sono scorciatoie per studiarlo. Devi guardare la tavola periodica o memorizzarla.
La maggior parte dei libri di testo di chimica include la tavola periodica sulla copertina
Passaggio 2. Trova l'elemento che stai studiando
La maggior parte delle tavole periodiche include il nome completo dell'elemento e il suo simbolo (come Hg per Mercurio). Se hai difficoltà a trovarlo, cerca su Internet "simboli elemento" e i loro nomi.
Passaggio 3. Trova il numero atomico
Sebbene possa essere scritto altrove, il numero atomico di un elemento si trova solitamente nell'angolo superiore sinistro o destro della griglia degli elementi. Questo numero è sempre scritto come numero intero.
Se il numero che vedi è un numero decimale, è probabile che sia il numero di massa
Passaggio 4. Assicurati di prestare attenzione agli elementi vicini
La tavola periodica degli elementi è ordinata per numero atomico. Se il numero atomico del tuo elemento è "33", il numero atomico dell'elemento a sinistra dovrebbe essere "34". Se il modello è così, il numero che ottieni è effettivamente il numero atomico.
Potresti scoprire che i numeri atomici non sono consecutivi tra 56 (Bario) e 88 (Radio). In realtà i loro numeri atomici sono sequenziali e si trovano in due righe di elementi in fondo alla tabella. Gli elementi sono elencati separatamente in modo che possano essere inclusi in una tavola periodica più corta
Passaggio 5. Comprendere il numero atomico
Il numero atomico di un elemento ha una semplice definizione: il numero di protoni contenuti in un atomo di quell'elemento. Questa è la definizione di base di un elemento. Il numero di protoni determina la carica elettrica nel nucleo di un atomo, determinando così quanti elettroni possono entrare in esso. Poiché gli elettroni sono responsabili di quasi tutte le reazioni chimiche, il numero atomico determina quasi tutte le proprietà fisiche e chimiche di un elemento.
In altre parole, ogni atomo che ha otto protoni è un atomo di ossigeno. Due atomi di ossigeno possono avere un numero diverso di neutroni o, se uno di essi è uno ione, un numero diverso di elettroni. Ma tutti gli atomi di ossigeno avranno sempre otto protoni
Parte 2 di 2: ricerca di dati correlati
Passaggio 1. Trova il peso atomico
Il peso atomico è solitamente elencato sotto il nome dell'elemento nella tavola periodica, solitamente con due o tre numeri dopo una virgola. Questo valore è la massa media di un atomo di un elemento, nella sua forma naturale in natura. Questo peso è espresso in "unità di massa atomica" (amu).
Alcuni esperti lo chiamano "massa atomica relativa", non peso atomico
Passaggio 2. Trova il numero di massa
Il numero di massa è il numero totale di protoni e neutroni in un atomo di un elemento. Questo valore è facile da trovare: presta attenzione ai pesi atomici elencati nella tavola periodica e presta attenzione agli interi vicini.
- Ciò è possibile perché protoni e neutroni sono molto vicini a 1 amu, mentre gli elettroni sono molto vicini a 0 amu. I pesi atomici sono scritti con precisione usando numeri decimali, ma dobbiamo solo prestare attenzione ai numeri interi che significano il numero di protoni e neutroni.
- Ricorda, se stai usando pesi atomici, stai usando dati medi dallo stesso campione di elementi. I campioni di bromo hanno un numero di massa medio di 80, tuttavia, un singolo atomo di bromo ha quasi sempre una massa di 79 o 81.
Passaggio 3. Trova il numero di elettroni
Un atomo ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Quindi, questo numero sarà lo stesso. Gli elettroni hanno una carica negativa, quindi possono neutralizzare i protoni che sono caricati positivamente.
Un atomo si trasformerà in uno ione che è un atomo carico se perde o acquista elettroni
Passaggio 4. Contare il numero di neutroni
Ora, conosci il numero atomico = numero di protoni e numero di massa = numero di protoni + numero di neutroni. Per trovare il numero di neutroni in un elemento, devi solo sottrarre il numero di massa dal numero atomico. Ecco alcuni esempi:
- Un singolo atomo di elio (He) ha numero di massa 4 e numero atomico 2. Quindi il numero di neutroni è 4 - 2 = 2 neutroni.
- Un campione di argento (Ag) ha un numero di massa medio di 108 (secondo la tavola periodica) e un numero atomico di 47. Quindi, in media, ogni atomo d'argento ha 108 - 47 = 61 neutroni.
Passaggio 5. Comprendere gli isotopi
Gli isotopi sono determinate forme di un elemento, con un certo numero di neutroni. Se la domanda di chimica dice "boro-10" o "10B, " è l'elemento boro con un numero di massa di 10. Usa questa massa nel problema, non il numero di massa che viene solitamente utilizzato per il boro in generale.
