La composizione percentuale in massa di una molecola è il contributo percentuale di ciascun elemento alla sua massa molecolare. La percentuale in massa di un elemento in un composto è espressa come il rapporto tra il contributo in massa dell'elemento alla massa molecolare totale del composto moltiplicato per 100%. Sembra complicato, ma trovare la percentuale di massa è in realtà un processo semplice!
Fare un passo
Parte 1 di 2: Comprensione delle basi
Passaggio 1. Comprendere gli atomi
L'atomo è l'unità di base di un oggetto, che consiste di protoni, neutroni ed elettroni. Questi sono gli ingredienti base di tutto ciò che ti circonda.
Passaggio 2. Comprendere le molecole
Una molecola è un gruppo di sostanze chimiche elettricamente neutro, costituito da due o più atomi, tenuti insieme da legami chimici.
Ad esempio, l'acqua è composta da molecole di H2O. Ogni molecola d'acqua è costituita da due atomi di idrogeno, che sono legati chimicamente a un atomo di ossigeno
Passaggio 3. Comprendi i nei
La mole è un'unità di misura utilizzata per esprimere la quantità di una sostanza chimica in un campione. Una mole è definita come la quantità di qualsiasi sostanza che contiene 6,02 x10^23 entità di base. Usa le talpe per esprimere la quantità esatta di una sostanza chimica.
6.02 x 10^23, che è approssimativamente il numero di atomi di carbonio in 12 grammi di carbonio puro, è anche conosciuto come "Numero di Avogadro"
Passaggio 4. Comprendere i composti chimici
Un composto chimico è una sostanza chimica pura costituita da due o più elementi chimici.
L'acqua, che consiste di molecole di H2O, è un composto chimico
Passaggio 5. Comprendere la massa atomica
La massa atomica è la massa delle particelle atomiche, delle particelle subatomiche o delle molecole. La massa atomica è espressa in grammi per mole (g/mol).
Nota che la massa atomica è diversa dal peso atomico e si riferisce specificamente alla massa totale di una particella, particella subatomica o molecola a riposo
Passaggio 6. Comprendere la massa molecolare
La massa molecolare è la massa di una singola molecola. In altre parole, la massa molecolare è la massa totale di tutti i singoli atomi che compongono una data molecola.
Come la massa atomica, la massa molecolare è diversa dal peso molecolare
Parte 2 di 2: calcolo della percentuale di massa
Passaggio 1. Annota gli elementi nel composto
Ad esempio, è necessario calcolare la percentuale in massa di acido citrico, C6H8O7, come mostrato in figura. Gli elementi di questo composto sono carbonio (C), idrogeno (H) e ossigeno (O)
Passaggio 2. Annota la massa atomica di ogni singolo elemento
Usa la tavola periodica per individuare questi numeri. Di solito, la massa atomica è al di sotto del simbolo atomico, in g/mol.
Nell'esempio sopra, noterai che la massa atomica del carbonio è 12,01 g/mol, la massa atomica dell'idrogeno è 1,00 g/mol e la massa atomica dell'ossigeno è 15,99 g/mol
Passaggio 3. Trova il contributo di massa di ciascun elemento nel tuo composto
Il contributo di massa di un elemento in un composto è la massa atomica dell'elemento per il numero di atomi nell'elemento, in una singola molecola di quel composto. Piccoli numeri scritti in basso dopo ogni simbolo atomico, indicano il numero di atomi di quell'elemento nel composto.
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Nell'esempio sopra, ricorda che ogni elemento del tuo composto è composto da 6 atomi di carbonio, 8 atomi di idrogeno e 7 atomi di ossigeno. Pertanto, calcolerai il contributo di massa dell'elemento come mostrato in figura.
Contributo di massa di carbonio: 6 x 12,01 g/mol
Contributo di massa dell'idrogeno: 8 x 1,00 g/mol = 8,00 g/mol
Contributo di massa di ossigeno: 7 x 15,99 g/mol = 111,93 g/mol
Passaggio 4. Calcola la massa molecolare totale del tuo composto
La massa molecolare totale di un composto, indicata come la somma dei contributi di massa dei singoli elementi nel composto. Questa massa totale rappresenta la massa di una singola molecola.
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Nell'esempio sopra, calcola la tua massa molecolare totale come segue:
Massa molecolare di C6H8O7 = 72,06 g/mol + 8,00 g/mol + 111,93 g/mol = 191,99 g/mol
Passaggio 5. Trova la composizione percentuale di massa
La composizione percentuale in massa di un elemento è espressa come rapporto tra il contributo in massa dell'elemento alla massa molecolare totale del composto, moltiplicato per 100%.
