Gli elettroni sono particelle cariche negativamente che fanno parte di un atomo. Tutti gli elementi di base sono composti da elettroni, protoni e neutroni. Il concetto di base in chimica è la capacità di trovare il numero di elettroni presenti in un atomo. Usando la tavola periodica degli elementi, il numero di elettroni può essere trovato facilmente. Altri concetti importanti includono trovare il numero di neutroni e di elettroni di valenza (il numero di elettroni nel loro guscio più esterno) in un elemento.
Fare un passo
Metodo 1 di 2: trovare il numero di elettroni in un atomo neutro
Passaggio 1. Trova la tavola periodica degli elementi
La tavola periodica è una tabella codificata a colori che elenca tutti gli elementi conosciuti in base alla loro struttura atomica. Ogni elemento ha un'abbreviazione composta da 1, 2 o 3 lettere ed è scritto insieme al suo peso e numero atomico.
La tavola periodica può essere facilmente ricercata nei libri di chimica o online
Passaggio 2. Trova l'elemento in questione sulla tavola periodica
Gli elementi sono organizzati per numero atomico e separati in tre gruppi principali: metalli, non metalli e metalloidi (semimetalli). Questi elementi sono ulteriormente classificati in gruppi specifici che includono metalli alcalini, alogeni e gas nobili. Ogni colonna della tabella è chiamata gruppo e ogni riga è chiamata punto.
- Se conosci i dettagli del tuo elemento come il suo gruppo o periodo, puoi trovarlo più facilmente.
- Se non sai nulla dell'elemento in questione, cerca il suo simbolo nella tabella finché non lo trovi.
Passaggio 3. Trova il numero atomico di un elemento
Il numero atomico si trova nell'angolo in alto a sinistra, sopra il simbolo dell'elemento nella casella. Il numero atomico indica il numero di protoni presenti in un elemento. I protoni sono particelle in un elemento che hanno una carica positiva. Poiché gli elettroni hanno una carica negativa, quando un elemento è in uno stato neutro, l'elemento ha lo stesso numero di protoni ed elettroni.
Ad esempio, il boro (B) ha numero atomico 5. Cioè ha 5 protoni e 5 elettroni
Metodo 2 di 2: Trovare il numero di elettroni in uno ione con carica positiva/negativa
Passaggio 1. Trova la carica dello ione
L'aggiunta o la rimozione di elettroni da un atomo non cambia la sua identità, ma cambia la sua carica. In questo caso, ora hai uno ione come K+, Circa2+, o N3-. Di solito, la carica è indicata come un piccolo numero a destra del simbolo atomico.
- Poiché gli elettroni hanno una carica negativa, man mano che si aggiungono elettroni, lo ione diventa più negativo.
- Man mano che perdi elettroni, gli ioni diventano più positivi.
- Ad esempio, N3- ha carica -3, mentre Ca2+ ha una carica di +2.
Passaggio 2. Sottrai la carica dal suo numero atomico se lo ione ha una carica positiva
Se la carica è positiva, lo ione perde elettroni. Per trovare il numero di elettroni rimasti, sottrarre la carica totale dal numero atomico. In questo caso, ci sono più protoni che elettroni.
Ad esempio, Ca2+ ha una carica +2 quindi lo ione ha 2 elettroni in meno di un atomo di calcio neutro. Il numero atomico del calcio è 20 quindi questo ione ha 18 elettroni.
Passaggio 3. Aggiungi la carica al numero atomico se la carica è negativa
Se la carica è negativa, lo ione acquista elettroni. Per trovare il numero di elettroni, aggiungi la carica totale al numero atomico. In questo caso, ci sono meno protoni che elettroni.
Ad esempio, N3- ha una carica di -3. Cioè, l'atomo ha 3 elettroni in più rispetto all'atomo di azoto neutro. Il numero atomico dell'azoto è 7 quindi questo ione ha 10 elettroni.
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