Determinare il numero di neutroni in un atomo è abbastanza semplice e non richiede alcuna esperienza. Per calcolare il numero di neutroni in un atomo o isotopo ordinario, segui semplicemente queste istruzioni.
Fare un passo
Metodo 1 di 2: trovare il numero di neutroni in un atomo ordinario
Passaggio 1. Trova l'elemento nella tavola periodica
In questo esempio, esamineremo l'osmio (Os), nella sesta riga.
Passaggio 2. Trova il numero atomico dell'elemento
Questo numero tende ad essere il numero più visibile e di solito è sopra il simbolo dell'elemento. (La tabella non mostra nemmeno altri numeri.) Il numero atomico è il numero di protoni in un singolo atomo dell'elemento. Os è il numero 76, il che significa che un atomo di osmio ha 76 protoni.
Passaggio 3. Trova la massa atomica dell'elemento
Questo numero è solitamente sotto il simbolo atomico. Nota che la tabella in questo esempio è basata solo sul numero atomico e non elenca i pesi atomici. Questo di solito non è sempre così. L'osmio ha un peso atomico di 190,23.
Passaggio 4. Arrotondare il peso atomico al numero più vicino per trovare la massa atomica
In questo esempio 190, 23 è arrotondato a 190, quindi la massa atomica dell'osmio è 190.
Passaggio 5. Sottrarre il numero atomico dalla massa atomica
Poiché la maggior parte della massa atomica risulta essere costituita da protoni e neutroni, sottraendo il numero di protoni (cioè il numero atomico) dalla massa atomica si otterrà il numero calcolato di neutroni nell'atomo. I numeri dopo la virgola sono solitamente le piccolissime masse di elettroni in un atomo. Nel nostro esempio: 190 (peso atomico) - 76 (numero di protoni) = 114 (numero di neutroni).
Passaggio 6. Ricorda la formula
Per trovare il numero di neutroni, usa semplicemente questa formula:
-
N = M – n
- N = numero neutron
- M = mmassa atomica
- n = numero di atomi
Metodo 2 di 2: trovare il numero di neutroni in un isotopo
Passaggio 1. Trova l'elemento nella tavola periodica
Ad esempio, esamineremo l'isotopo carbonio-14. Poiché la forma non isotopica del carbonio-14 è carbonio (C), cerca l'elemento carbonio nella tavola periodica (nella seconda riga).
Passaggio 2. Trova il numero atomico dell'elemento
Questo numero tende ad essere il numero più visibile e di solito è sopra il simbolo dell'elemento. (La tabella non mostra nemmeno altri numeri.) Il numero atomico è il numero di protoni in un singolo atomo dell'elemento.
C è il numero 6, il che significa che un atomo di carbonio ha 6 protoni.
Passaggio 3. Trova la massa atomica
Per gli isotopi è molto facile, perché prendono il nome in base alla massa atomica dell'elemento. Il carbonio-14, ad esempio, ha una massa atomica di 14. Dopo aver trovato la massa atomica di un isotopo, il processo è lo stesso che trovare il numero di neutroni in un atomo ordinario.
Passaggio 4. Sottrarre il numero atomico dalla massa atomica
Poiché la maggior parte della massa atomica risulta essere costituita da protoni e neutroni, sottraendo il numero di protoni (cioè il numero atomico) dalla massa atomica si otterrà il numero calcolato di neutroni nell'atomo. I numeri dopo la virgola sono solitamente le piccolissime masse di elettroni in un atomo. Nel nostro esempio: 14 (massa atomica) - 6 (numero di protoni) = 8 (numero di neutroni).
Passaggio 5. Ricorda la formula
Per trovare il numero di neutroni, usa semplicemente questa formula:
-
N = M – n
- N = numero neutron
- M = mmassa atomica
- n = numero di atomi
Suggerimenti
- L'osmio, un metallo solido a temperatura ambiente, deriva il suo nome dalla parola greca per odore, "osme".
- Protoni e neutroni costituiscono quasi tutto il peso dell'elemento, mentre gli elettroni e le altre particelle costituiscono una massa trascurabile (vicina allo zero). Poiché un protone ha quasi lo stesso peso di un neutrone e il numero atomico è il numero di protoni, possiamo sottrarre il numero di protoni dalla massa totale.
- Se non ricordi i numeri degli elementi nella tavola periodica, ricorda che la tavola è disegnata attorno al numero atomico (cioè il numero di protoni), partendo da 1 (idrogeno) e aumentando ogni unità da sinistra a destra, e terminando a 118 (ununozio). Questo perché il numero di protoni in un atomo determina l'atomo, rendendolo una proprietà facilmente gestibile dell'elemento. (ad esempio un atomo con 2 protoni deve essere elio, un atomo con 79 protoni deve essere oro.)
