Come bilanciare un'equazione chimica: 7 passaggi (con immagini)

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Come bilanciare un'equazione chimica: 7 passaggi (con immagini)
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Un'equazione chimica è una rappresentazione teorica o scritta di ciò che accade quando si verifica una reazione chimica. La legge di conservazione della massa afferma che nessun atomo può essere creato o distrutto in una reazione chimica, quindi il numero di atomi nei reagenti deve bilanciare il numero di atomi nei prodotti. Segui questa guida per imparare a bilanciare le equazioni chimiche.

Fare un passo

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Passaggio 1. Annota l'equazione che ti è stata data

Per questo esempio, useresti:

C3h8 + O2 h2O + CO2

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Passaggio 2. Annota il numero di atomi che hai su ciascun lato dell'equazione

Guarda l'indice in basso accanto a ciascun atomo per trovare il numero di atomi nell'equazione.

  • Lato sinistro: 3 atomi di carbonio, 8 idrogeni e 2 ossigeni.
  • Lato destro: 1 carbonio, 2 idrogeno e 3 ossigeno.
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Passaggio 3. Lasciare sempre l'idrogeno e l'ossigeno fino alla fine del calcolo

Ciò significa che devi prima bilanciare gli atomi di carbonio.

Passaggio 4. Aggiungi un coefficiente sul singolo atomo di carbonio sul lato destro dell'equazione per bilanciare con i 3 atomi di carbonio sul lato sinistro

C3h8 + O2 h2O + 3CO2

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  • Il coefficiente 3 davanti al simbolo del carbonio sul lato destro indica 3 atomi di carbonio mentre l'indice 3 in basso sul lato sinistro indica 3 atomi di carbonio.
  • In un'equazione chimica, puoi modificare i coefficienti, ma non modificare mai l'indice inferiore.

Passaggio 5.

  • Quindi, bilancia gli atomi di idrogeno.

    Hai 8 sul lato sinistro. Quindi hai bisogno di 8 sul lato destro.

    C3h8 + O2 4H2O + 3CO2

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    • A destra, ora stai aggiungendo 4 come coefficiente perché l'indice in basso indica che hai già 2 atomi di idrogeno.
    • Se moltiplichi il coefficiente di 4 per l'indice inferiore di 2, ottieni 8.
  • Gli altri 6 atomi di ossigeno provengono dall'indice inferiore 3CO2 (3x2=6 atomi di ossigeno + 4 altri atomi di ossigeno =10)

  • Termina bilanciando gli atomi di ossigeno.

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    • Poiché hai aggiunto i coefficienti alle molecole sul lato sinistro dell'equazione, il numero di atomi di ossigeno cambia. Ora hai 4 atomi di ossigeno in una molecola d'acqua e 6 atomi di ossigeno in una molecola di anidride carbonica. Se aggiunto, il totale diventa 10 atomi di ossigeno.

    • Aggiungi il coefficiente 5 alla molecola di ossigeno sul lato sinistro dell'equazione. Ora hai 10 molecole di ossigeno su ciascun lato.

      C3h8 + 5O2 4H2O + 3CO2.

    • Gli atomi di carbonio, idrogeno e ossigeno sono in equilibrio. La tua equazione è completa.

    • Suggerimenti

    Se hai problemi, puoi digitare un'equazione chimica in un bilanciatore online per bilanciarla. Tieni presente che non avrai accesso al bilanciatore online durante l'esame, quindi non dipendere da esso

    Avvertimento

    Non usare mai le frazioni come coefficienti in un'equazione chimica, perché non puoi creare mezza molecola o mezzo atomo in una reazione chimica. Per rimuovere una frazione, moltiplica l'intera equazione (sia a sinistra che a destra) per il numero nel denominatore della frazione

    • Bilanciare le equazioni chimiche online
    • Come bilanciare le equazioni chimiche

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