Se hai i compiti per trovare la formula empirica di un composto, ma non sai come iniziare, non temere! Il wikiHow qui ti aiuterà! Innanzitutto, considera le conoscenze di base necessarie per trovare formule empiriche e passa ai problemi di esempio nella Sezione 2.
Fare un passo
Metodo 1 di 2: Comprensione delle basi
Passaggio 1. Conoscere le formule empiriche
In chimica, una formula empirica è il modo più semplice per esprimere un composto: è fondamentalmente un elenco degli elementi che compongono un composto, disposti in percentuale. Devi capire che questa semplice formula non descrive la "disposizione" degli atomi nel composto, questa formula indica solo gli elementi costitutivi. Per esempio:
Un composto composto da 40,92% di carbonio, 4,58% di idrogeno e 54,5% di ossigeno avrà la formula empirica C3h4oh3 (Tratteremo un esempio di come trovare questa formula empirica nella seconda parte).
Passaggio 2. Comprendi il termine "percentuale di massa"
Per percentuale di massa si intende la somma percentuale di ogni singolo atomo in un composto. Per trovare la formula empirica di un composto, dobbiamo conoscere la percentuale in massa del composto. Se stai cercando una formula empirica per un problema con i compiti, molto probabilmente ti verranno fornite informazioni sulla percentuale di massa.
In un laboratorio di chimica, per trovare la percentuale in massa, un composto verrà testato con diversi test fisici e quindi analizzato quantitativamente. A meno che tu non sia in un laboratorio, non hai davvero bisogno di fare questo test
Passaggio 3. Prestare attenzione quando si tratta di atomi di grammo
Un grammo atomo è la quantità specifica di un elemento il cui peso in grammi è uguale alla sua massa atomica. Per trovare il grammo atomo, l'equazione è: La percentuale di un elemento in un composto (%) divisa per la massa atomica di quell'elemento.
Ad esempio, supponiamo di avere un composto composto dal 40,92% di carbonio. La massa atomica del carbonio è 12, quindi la nostra equazione sarà 40,92/12 = 3,41
Passaggio 4. Sapere come trovare il rapporto atomico
Quando risolvi un problema composto, ci sarà più di un grammo di atomi che devi contare. Una volta che hai tutti i grammi di atomi nel tuo composto, fai attenzione. Per trovare il rapporto atomico, devi scegliere il grammo atomico che è il più piccolo di tutti. Devi quindi dividere tutti i tuoi grammi atomici per il grammo atomico più piccolo. Per esempio:
- Diciamo che stiamo lavorando su un composto che ha tre grammi di atomi, cioè: 1, 5; 2; e 2. :
- 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66 Quindi il rapporto atomico è 1: 1, 33: 1, 66.
Passaggio 5. Comprendere come convertire i numeri di rapporto atomico in numeri interi
Quando si scrivono formule empiriche, è necessario utilizzare numeri interi. Ciò significa che non puoi usare numeri come 1.33. Una volta trovato il tuo rapporto atomico, dovrai convertire un numero frazionario (come 1.33) in un numero intero (come 3). Per fare ciò, devi trovare un numero che può essere moltiplicato per ciascun numero nel tuo rapporto atomico per ottenere un numero intero. Per esempio:
- Prova 2. Moltiplica il numero nel rapporto atomico (1, 1, 33 e 1, 66) per 2. Ottieni 2, 2, 66 e 3, 32. Questi numeri non sono interi, quindi non puoi usare un moltiplicatore di 2.
- Prova 3. Otterrai 3, 4 e 5 quando moltiplichi 1, 1, 33 e 1, 66 per 3. Pertanto, il rapporto atomico degli interi è 3: 4: 5.
Passaggio 6. Comprendere che questi numeri interi vengono utilizzati per formule empiriche
I rapporti interi che abbiamo appena risolto possono essere utilizzati in formule empiriche. I tre interi sono i numeri posti a piè di ogni lettera che rappresentano i diversi elementi di un composto. Ad esempio, la formula empirica per il composto che stiamo facendo è:
X3sì4Z5
Metodo 2 di 2: trovare formule empiriche
Passaggio 1. Determinare la percentuale di massa del composto
Se provi a trovare una formula empirica per un problema con i compiti a casa, molto probabilmente ti verranno forniti i dati relativi alla percentuale di massa: devi solo sapere dove trovarli. Come esempio:
- Diciamo che il problema del campione ti chiede di guardare un campione di vitamina C. Dice carbonio 40,92%, idrogeno 4,58% e ossigeno 54,5%: questa è la percentuale di massa.
- Il 40,92% della vitamina C è composto da carbonio, mentre il resto è composto da idrogeno ben il 4,58% e ossigeno il 54,5%.
Passaggio 2. Trova il numero di grammi di atomi nel composto
Come spiegato nella sezione 1, l'equazione per trovare il numero di grammi di atomi è: La percentuale dell'elemento nel composto (%) divisa per la massa atomica dell'elemento.
Nel nostro esempio, la massa atomica del carbonio è 12, l'idrogeno è 1 e l'ossigeno è 16.
- Numero di grammi di atomi di carbonio = 40,92/12 = 3,41
- Numero di grammi di atomi di idrogeno = 4,58 /1 = 4,58
- Numero di grammi di atomi di ossigeno = 54,50/16 = 3,41
Passaggio 3. Scopri il rapporto atomico
Trova il grammo atomico che è il più piccolo degli atomi di grammo che abbiamo appena contato. Nel nostro esempio, ad esempio, è 3,41 (carbonio o ossigeno: entrambi hanno lo stesso valore). Devi quindi dividere tutti i grammi atomici per questo numero. Scrivi il rapporto in questo modo: valore del carbonio: valore dell'idrogeno: valore dell'ossigeno.
- Carbonio: 3,41/3,41=1
- Idrogeno: 4.58/3.41 = 1.34
- Ossigeno: 3, 41/3, 41 = 1
- Il rapporto atomico è 1: 1, 34: 1.
Passaggio 4. Converti il rapporto atomico in un numero intero
Se il tuo rapporto atomico è un numero intero, puoi saltare questo passaggio. Ma nell'esempio che stiamo usando, dobbiamo convertire 1, 34 in un intero. Il numero intero più piccolo che può essere moltiplicato per un numero nel rapporto atomico per ottenere un numero intero è 3.
- 1 x 3 = 3 (questo metodo funziona perché 3 è un numero intero).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 è anche un numero intero).
- 1 x 3 = 3 (di nuovo, 3 è un numero intero).
- Il rapporto in numeri interi nel nostro esempio è quindi carbonio (C): idrogeno(H): ossigeno (O) = 3: 4: 3
Passaggio 5. Annota la formula empirica
Per fare ciò, è sufficiente scrivere la lettera di ciascun elemento nel composto, in questo caso C per il carbonio, H per l'idrogeno e O per l'ossigeno, con i valori del rapporto in numeri interi nelle gambe. La formula empirica nel nostro esempio è:
C3h4oh3
Suggerimenti
- La formula molecolare descrive il numero di elementi presenti in un composto, mentre la formula empirica descrive il rapporto minimo tra gli atomi costituenti.
- Se stavi cercando la composizione percentuale in laboratorio, useresti un test spettrometrico su un campione del composto.
